大家好，精选小编来为大家解答以上的问题。同周期元素化学性质活泼比较，化学元素周期表的活泼性规律是什么很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

结合元素周期表，元素的周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性渐变：在同一周期内，元素的金属性从左到右递减，非金属从左到右递增。同一族中，元素的金属性自上而下递增，非金属自上而下递减；在同一个周期内，元素的最高正化合价从左到右递增(无正化合价的除外)，最低负化合价从左到右递增；同一族中的元素具有相似的属性。同一时期，原子半径随着原子序数的增加而减小。在同一家族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子组态相同，负离子的半径大于正离子，半径随电荷数的增加而减小。(比如O2？f？注：上述规则不适用于稀有气体。此外，还有一些判断元素金属性和非金属性的标准，可以作为元素周期律的补充：元素越还原性越强，金属性越强；单质氧化越强，非金属性越强，元素最高价氢氧化物的碱性越强，元素的金属性越强。最高价氢氧化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性就越强。根据元素周期律也有一些结论：元素的金属属性越强，其第一电离能越小；非金属性越强，第一电子亲和力越大。

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