欢迎观看本篇文章，小依依来为大家解答以上问题。什么是热力学能，热力学能介绍很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、 热力学能量，过去很长一段时间内称为内能，是体系中各种形式能量的总和，如体系中分子的动能(分子运动包括平动、转动和振动三种形式)、分子内电子运动的能量、原子核中能量的分子间相互作用能等。很难统计。随着知识的深入，新的能量形式不断被发现，但有一点是肯定的。任何系统的内能在一定状态下是一定的，所以热力学能是一种状态。热力学能量的绝对值很难确定，也没有必要确定。我们关心的是热力学能量的变化。只要终态和初态一定，热力学变量U就一定。

2、 原理：假设向一个系统供热时，系统的温度会上升，这说明系统的内能增加，增加的量当然等于系统吸收的热量：U=Q；想象对一个系统做功，系统的内能也会增加。增加的部分当然等于环境对他做的功：U=W；如果对系统做功，向系统供热，系统内能的增加量等于环境所做的功，系统内能的增加量等于吸收的热量与环境对系统所做的功之和： U=Q W。

3、 与环境的能量交换方向可以逆转。系统释放热量，系统对环境做功，或者系统释放热量对环境做功。或者说，是系统向环境放热时环境对系统做功，还是环境向系统供热时系统对环境做功？这种关系同样如此。总之，这个关系总结了一个客观事实：能量不可能无缘无故地产生或消失，只会从一种形式变成另一种形式，这就是热力学第一定律。

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