大家好，我是小一，我来为大家解答以上问题。化学反应进行的方向判断依据，化学反应进行的方向很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
化学反应进行的方向
当正反应的速度大于逆反应的速度时,反应为正,反之,为负.若相等,则平衡.当然,是动态的平衡.
焓变
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。
焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
熵变
1.
熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S
表示
2.
热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3.
标准熵：1
mol物质在标准状态下所计算出的
标准熵值，用ST
q表示，单位：
J•mol-1
•K－1
4.
熵的规律：
(1)
同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；
ST
q(g)
>
ST
q(l)
>
ST
q(s)
S
q
H2O
(g)
>
H2O
(l)
>
H2O
(s)
(2)
相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
S
q
O2
(g)
<
S
q
O3
(g)
S
q
NO
(g)
<
S
q
NO2
(g)
<
S
q
N2O4
(g)
S
q
CH2=CH2
(g)
<
S
q
CH3-CH3
(g)
(3)
相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
S
q
CH3Cl(g)
<
S
q
CH2Cl2
(g)
<
S
q
CHCl3(g)
(4)
同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
S
qCuSO4(s)
<
S
qCuSO4•H2O(s)
<
SqCuSO4•3H2O(s)
<
SqCuSO4•5H2O
(s)
S
qF2(g)
<
S
qCl2(g)
<
S
qBr2(g)
<
SqI2
(g)
(5)
固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
5.
反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：m
A
+
n
B
=x
C
+
y
D
DrSmq
＝
åSq,(生成物)
-
åSq,(反应物)
＝
[x
Sq,C
+
y
Sq,D]
–
[m
Sq,A
+
n
Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态I
®
状态II，
SII
>
SI
DS
=
SII
-
SI
>
DS
>
0，过程自发进行；
DS
<
0，逆过程自发进行；
DS
=
0，平衡状
焓变和熵变都是反应状态的,反应一个物体内部的动态的状态.
至于反应的方向,就要看外部环境的温度,压强和催化剂等了.
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。